Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Физические свойства гидроксида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium hydroxide (англ.) известь гашенная (рус.) портландит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые гексагональные кристаллы
Цвет	белый
Вкус	жгучий
Запах	—*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2211
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,211
Температура разложения, °C	580
Молярная масса, г/моль	74,093
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	0,16

* Примечание:

— нет данных.

Применение

• Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
• Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
• Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
• Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
• Для производства хлорной извести.
• Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
• В производстве методом каустификации соды и поташа.
• При дублении кож.
• Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
• Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
• Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
• Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
• В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
• В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.

Атом и молекула кальция. Формула кальция. Строение кальция:

Кальций (лат. Calcium, от лат. calx (в родительном падеже calcis) – «известь», «мягкий камень») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ca и атомным номером 20. Расположен в 2-й группе (по старой классификации – главной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Кальций – щёлочноземельный металл.

Как простое вещество кальций при нормальных условиях представляет собой умеренно твёрдый, серебристо-белый металл.

Молекула кальция одноатомна.

Химическая формула кальция Ca.

Электронная конфигурация атома кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома кальция равен 589,83 кДж/моль (6,1131554(3) эВ).

Строение атома кальция. Атом кальция состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 20 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кальций расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома кальция – на 4s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кальция состоит из 20 протонов и 20 нейтронов. Кальций относится к элементам s-семейства.

Радиус атома кальция (вычисленный) составляет 194 пм.

Атомная масса атома кальция составляет 40,078(4) а. е. м.

Кальций – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Кальций очень легко вступает в химические реакции.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl₂ + 2Al → 3Ca + 2AlCl₃ (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6LiCl + Ca₃(PO₄)₂.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl₂ + Na₂CrO₄ → CaCrO₄ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NH₄Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl₂ + K₂SO₄ → CaSO₄ + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl₂ + Na₂SiO₃ → CaSiO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl₂ → CaS + BaCl₂.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl₂ → Ca + Cl₂ (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl₂•6H₂O → CaCl₂ + 6H₂O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Свойства хлористого кальция

Физические свойства

Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:

плотность	2,15 г/см³
молярная масса	111,08 г/моль
температура кипения	1935 °C
температура плавления	772 °C
растворимость в воде	74,5 г/100 мл

Химические свойства

Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.

Свойство	Уравнение
Подергается обратимому гидролизу. Диссоциирует на катиона кальция и хлорид-анионы.	CaCl2Ca2+ + 2Cl-
Взаимодействует с водными растворами щелочей.	CaCl2 + 2NaOH(conc) →Ca(OH)2↓ + 2NaCl
Вступают в химическое взаимодействие с сильными кислотами.	CaCl2 + H2SO4(conc) → CaSO4↓ + 2HCl↑
Вступает в химические реакции с другими солями при условии, что один из продуктов выпадает в осадок или улетучивается. В противоположном случае реакция будет обратимой.	CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Вступает во взаимодействие с водородом при нагревании до 600-700°C и в присутствии катализаторов – Pt, Ni, Fe.	CaCl2 + H2 CaH2 + 2HCl

Применение

Значительные объёмы алебастра используются в строительстве (из него изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.). Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Свойство алебастра затвердевать при смешении с водой нашло применение и в медицине, и в искусстве. «Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объёма. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.».

Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Искусственные кристаллы сульфата кальция, легированные марганцем или самарием, применяются как термолюминесцентный материал.

Также находит применение в пиротехнике в качестве окислителя в осветительных составах, в смеси с алюминием или магнием в отношении гипс алюминий 1:1~2 в зависимости от требований. Используется как в порошкообразном так и в отверженном состоянии.

Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки эмульгатора E516.

Регистрационный номер CAS:

• безводный 7778-18-9 ;
• семигидрат 10034-76-1 ;
• дигидрат 10101-41-4 .

Применение

Добавка Е 509 многофункциональна. Она может использоваться как для облегчения производственного процесса, так и для улучшения консистенции и вкусовых качеств.

Хлорид кальция включают в состав:

• сухого молока, картофельной крупки, сухого пюре в качестве носителя-наполнителя: способствует лучшему растворению продукта в воде, предупреждает образование комочков, обогащает кальцием;
• консервированных овощей и фруктов для предупреждения размягчения плодов при термической обработке и в процессе длительного хранения. Крепкие хрустящие огурчики на магазинных полках свидетельствуют не столько о мастерстве кулинара, сколько о присутствии в банках солянокислого кальция;
• сыров, брынзы, сырных продуктов, творога. Добавку вносят в пастеризованное молоко, это ускоряет его свертываемость, улучшает качество и плотность сгустка, увеличивает итоговый выход изделия;
• сгущенного молока и сливок для загущения, компенсации потери кальция после обработки;
• мармеладных изделий (300 мг/кг) для стабилизации желеобразной текстуры;
• пива (регулирует pH затора);
• сухих дрожжей для питания микроорганизмов.

Codex разрешает использовать стабилизатор E 509 в 44 стандартах: сыры, молочные продукты, консервированные плоды.

Хлорид кальция широко использует медицина.

Внутривенное введение препарата позволяет облегчить состояние при целом ряде недугов:

• гипохлоремия, гипокальциемия;
• нарушение водно-электролитного баланса (дегидратация) организма вследствие сильной рвоты или длительной диареи;
• аллергические реакции различной этимологии;
• гепатит, нефрит;
• острая потеря крови при носовых и маточных кровотечениях;
• кожные заболевания;
• проблемы ЖКТ.

Хлористый кальций обладает свойством выводить из организма токсины, выступает антидотом при отравлении кислотами, солями фтора и магния. Входит в состав физраствора.

Препарат назначают для усиления родовой деятельности.

Обладает антисептическими свойствами, раствором обрабатывают раны, промывают слизистые оболочки.

В косметологии добавка Е 509 — популярный ингредиент химического пилинга. Вещество способствует глубокой очистке эпидермиса, помогает избавиться от мелких морщин, угревой сыпи.

Пищевая добавка E 509 входит в список разрешенных во всех странах. Норма потребления неограничена.

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Реакция протекает при комнатной температуре.

1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

2CaO₂ + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + O₂ (t°).

Реакция протекает при кипении.

1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

CaBr₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2HBr (t = 180-200 °С).

1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

CaI₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2HI (t > 200 °С).

1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO₃)₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaNO₃.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Теплофизические свойства раствора NaCl

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.

Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость раствора, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Особые указания

В случае продолжительного применения высоких доз инъекционного раствора CaCl2 возможно формирование гиперкальциемим с отложением в организме солей кальция.

Перед применением инъекционный раствор необходимо нагреть до нормальной температуры тела пациента.

Для предупреждения повреждающего действие лечебного средства на сосудистые стенки, инъекционное введение нужно осуществлять в крупную вену используя тонкую иглу.

По причине сильных раздражающих и некротизирующих эффектов препарата недопустимо вводить хлористый кальций внутримышечно или подкожно. При попадании раствора CaCl2 в мышечные ткани или под кожу необходимо максимально извлечь его при помощи шприца и ввести в область инъекции 10 мл 25% инъекционного раствора сульфата натрия или 5-10 мл 25% инъекционного раствора сульфата магния.

С целью предупреждения резорбтивного воздействия лечебного средства можно назначать Димедрол, а в случае формирования гиперкальциемии применять препараты ЭДТА.

Следует помнить, что в/в введение раствора CaCl2 сопровождается ощущением жара в ротовой полости, в дальнейшем распространяющимся по всему телу, которое является обычной реакцией организма человека на данный препарат.

При проведении терапии необходим тщательный мониторинг плазменного содержания кальция.

Осторожного назначения Хлористого Кальция требуют больные с патологиями почек, дегидратацией, нефролитиазом, расстройством электролитного равновесия (риск гиперкальциемии), сердечными заболеваниями (риск аритмии), болезненными состояниями, протекающими с гиперкальциемией (включая саркоидоз и злокачественные новообразования), респираторным ацидозом, «легочным» сердцем, недостаточностью дыхания (риск токсических проявлений вследствие окисления CaCl2). По причине возможного тяжелого раздражения ЖКТ инъекционный Хлорид Кальция лучше не назначать детям перорально

По причине возможного тяжелого раздражения ЖКТ инъекционный Хлорид Кальция лучше не назначать детям перорально.

Следует избегать смешивания препарата в парентеральных смесях с сульфатами, карбонатами, тартратами, фосфатами и тетрациклиновыми антибиотиками.

В связи с возможностью формирования осадка не следует допускать смешивания в одной инъекции раствора CaCl2 с цефтриаксоном.

What is Calcium Chloride (CaCl2)?

It is an ionic compound of chlorine and calcium. At room temperature, it is a crystalline solid white in colour. It is highly soluble in water and hence is hygroscopic in nature. It is odourless and has a very high enthalpy change of solution. This compound is widely used for dust control and de-icing. It is prepared as by the following –

• By reacting calcium carbonate and hydrochloric solution acid or
• Directly from limestone, but a large amount is also produced as a by-product of the Solvay process.

Calcium chloride was discovered in the 15th century but received little attention or study until the latter part of the 18th century. All of the early work was done with laboratory prepared samples, since it was not produced on a commercial scale until after the ammonia-soda process for manufacture of soda ash was in operation. It was actually considered a waste product until its uses were discovered.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах 

Температура, °C	Растворимость,г Ca(OH)2/100 г H2O
0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

 Ca(OH)₂ →600oC CaO + H₂O . 

Физические свойства

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO₄ · 0,5H₂O и CaSO₄ · 2H₂O. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды.

Физические свойства двуводного сульфата кальция

При повышении температуры, но не более чем до 180 °C двуводный сульфат кальция теряет часть воды, переходя в полуводный — так называемый «жжёный гипс», пригодный для дальнейшего применения как вяжущее вещество. При дальнейшем нагреве до 220 °C гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO₄, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат. Если обжиг вести при температуре выше 220 °C, то получается безводный CaSO₄, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при смешивании с водой (это вещество нередко называют «мёртвый гипс»). При дальнейшем нагревании до 900—1200 °C можно получить «гидравлический гипс», который после охлаждения вновь обретает свойства связываться с водой. Первый способ частичной дегидратиции применяют в промышленных условиях для получения полугидрата сульфата кальция (жжёного гипса, алебастра) CaSO₄ ∙ 0,5H₂O, нагревая дигидрат примерно до 140 °C, уравнение реакции: CaSO ₄ · 2H₂O = CaSO₄ · 0,5H₂O + 1,5H₂O.

Аналоги

Полных заменителей по составу у кальция хлорида нет. К аналогам по терапевтическому действию относят:

Глюксил

Действующие вещества препарата:

• глюкоза;
• натрия ацетата тригидрат;
• натрия хлорид;
• кальция хлорида дигидрат;
• калия хлорид;
• магния хлорида дексагидрат.

Выпускается в форме раствора для инфузий в стеклянных бутылках объемом 200 и 400 миллилитров, и в пластиковом контейнере по 250 и 500 миллилитров.

Средство восполняет недостаток энергетических микроэлементов в организме, выводит токсины, обладает антишоковым действием, улучшает физико-химические свойства крови. Предназначено для коррекции кислотно-щелочного баланса организма, устранения интоксикации, при ожоговых и гнойных поражениях кожи.

Глюксил вводят только взрослым, внутривенно капельно. Суточная доза составляет 1400 миллилитров препарата для пациентов массой тела 70 килограмм. Продолжительность лечения определяется в индивидуальном порядке.

Побочные эффекты: диспепсические расстройства, боли в животе, вздутие. При длительном лечении наблюдалось раздражение вен, нарушение баланса электролитов, аллергические реакции.

Противопоказания: повышенная чувствительность к компонентам средства; патологии, связанные с повышением уровня глюкозы в крови; состояния, когда вливание жидкости противопоказано.

Кальция глюконат

Действующее вещество – глюконат кальция, выпускается в виде раствора для инъекций в ампулах 5 или 10 миллилитров. Устраняет тетанию, снижает проницаемость кровеносных сосудов, обладает выраженным противоаллергическим и кровоостанавливающим действием.

Взрослым раствор вводят по 5-10 миллилитров ежедневно, через сутки или каждые 2 дня – это зависит от диагноза и течения болезни. Взрослым показано внутривенное или внутримышечное введение, детям до 14 лет только внутривенное. Дозировка рассчитывается исходя из возраста и массы тела ребенка. Продолжительность терапии устанавливается лечащим врачом.

Побочные эффекты: тошнота, рвота, изжога, ощущение жара, замедление сердцебиения.

Противопоказания: склонность к тромбозам, атеросклероз, повышенная свертываемость крови.

Кальция лактат

Действующее вещество – кальций молочнокислый. Выпускается в форме таблеток по 10 штук в упаковке. Препарат назначают при повышенной потребности в кальции, недостаточности паращитовидных желез, аллергических и кожных заболеваниях, кровотечениях различной этиологии, отравлении солями тяжелых металлов, оксалатами и фторидами, при повышенной проницаемости кровеносных сосудов.

Курс лечения определяет врач. Взрослым показан прием 1-2 таблеток 2-3 раза в день.

Побочные эффекты: усиление или развитие аллергических реакций.

Противопоказания: индивидуальная непереносимость компонентов средства.

Кальция пангамат

Действующие вещества: смесь кальциевой соли эфира глюконовой кислоты и диметилглицина с глюконатом кальция и хлоридом кальция в соотношении не менее 70%, не более 25% и не более 6%. Производится в форме таблеток по 100 штук в упаковке. Показан к применению при атеросклерозе, эмфиземе легких, пневмонии, хронических гепатитах, алкогольной интоксикации, отравлениях сильнодействующими веществами, кожных заболеваниях, хроническом недостатке кислорода в тканях.

Взрослым показано применение 2-6 таблеток в сутки, детям до 3 лет – 1 пилюля в день, от 3 до 7 лет – 2, а от 7 до 14 – 3 таблетки. Курс терапии составляет 20-40 дней, при необходимости его повторяют через 2-3 месяца.

Побочные эффекты: аллергические реакции организма.

Противопоказания: индивидуальная непереносимость компонентов препарата, глаукома, гипертония.

Кальция пантотенат

Действующее вещество: кальция пантотенат, производное кофермента А. Выпускается в форме порошка и таблеток по 0,1 грамма в упаковке по 50 штук, ампулах с 10% или 20% раствором объемом 2 или 5 и 2 миллилитров соответственно, по 10 штук в коробке. Средство применяют при полиневрите, невралгии, парестезии, кожных заболеваниях, аллергических реакциях, трофических язвах, ожогах, токсикозах у беременных. Входит в состав терапии заболеваний верхних дыхательных путей, потери тонуса кишечником после операций, отравлений стрептомицином.

Способ применения и дозы зависят от диагностированного заболевания и тяжести его течения. При поражениях эпидермиса показан прием больших доз препарата – 15 таблеток в сутки взрослым и 1-3 пилюли 2-3 раза в день детям. Длительность терапии устанавливается лечащим доктором.

Побочные эффекты: рвота, тошнота, повышение продуктов распада азота в крови.

Противопоказания: аллергия на компоненты препарата

Коэффициент объемного расширения растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2

В таблице даны значения среднего коэффициента объемного расширения водных растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl₂ в зависимости от концентрации и температуры.
Коэффициент объемного расширения раствора соли NaCl указан при температуре от -20 до 20°С.
Коэффициент объемного расширения раствора хлорида CaCl₂ представлен при температуре от -30 до 20°С.

1. Чубик И. А., Маслов А. М. Справочник по теплофизическим характеристикам пищевых продуктов и полуфабрикатов.
2. Данилова Г. Н. и др. Сборник задач по процессам теплообмена в пищевой и холодильной промышленности. М.: Пищевая промышленность, 1976.- 240 с.

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных пароватмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росытехнологического и импульсного газа:

• На газораспределительных станциях[прояснить], компрессорных станциях[прояснить] магистральных газопроводов;
• На автогазонаполнительных компрессорных станциях[прояснить];
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8%-ым раствором)
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.
• В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
• В изготовлении хлеба (консервант)
• При транспортировке замороженных грузов морем — Для избежания замерзания воды в дренажной системе

• Химическая реакция	Условия
  Na2(PHO3) + CaCl2 = Ca(PHO3) ↓ (бел.) + 2NaCl
  2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
  2Li3PO4 + 3CaCl2 (конц.) = 6LiCl1 + Ca3(PO4)2 ↓
  (NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
  4Na2HPO4 (разб.) + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4
  Na2HPO4 (конц.) + CaCl2 = CaHPO4↓ + 2NaCl
  CaCl2 (разб.) + 6H2O = [Ca(H2O)6]2++ 2Cl-	рH 7
  CaCl2 + 2H2O (пар) = Ca(OH)2 + 2HCl	выше 425° C
  CaCl2(т) + H2SO4 (конц.) = CaSO4↓ + 2HCl↑	кип.
  CaCl2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH)2↓ + 2NaCl
  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  CaCl2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl
  CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl	800° C
  CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl	600-700° C; кат. Pt, Fe, Ni
  3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3	600-700° C
  CaCl2(ж) = Ca (катод) + Cl2↑ (анод)
  BaS (насыщ.) + CaCl2 (насыщ.) = CaS↓ + BaCl2
  CaCl2 + Ca = 2CaCl	реакция уравнена без электронного баланса

• Химическая реакция	Условия
  2Mn(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2MnO2 ↓ + CaCl2 + 2H2O
  4MnCl2 + Ca(ClO)2 + 4Ca(OH)2 = 4MnO(OH) ↓ + 5CaCl2 + 2H2O	(кип.)
  Ca + Cl 2 = CaCl2	(200-400° C)
  2PbO + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2	в разб. NaOH
  2Pb(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2 + 2H2O	в разб. NaOH
  2NH4Cl(т) + Ca(OH)2(т) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O	200° C
  2PCl5 + CaSO3 = 2PCl3O + CaCl2 + SCl2O	50-60° C
  2PCl5 + 5CaF2 = 2PF5 + 5CaCl2	300-400° C
  2HCl (разб.) + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
  4HCl (конц.) + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + CaCl2 + 2H2O
  Ca(ClO)2 = CaCl2 + O2	180° C
  3Ca(ClO)2 (конц., гор.) = 2CaCl2 + Ca(ClO3)2
  2LaCl3 + 3Ca = 2La + 3CaCl2	750-850° C
  4Ce(OH)3 + Ca(ClO)2 = 4CeO2↓ + CaCl2 + 6H2O
  2CeCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2Ce	550-650° C
  2PrCl3 + 3Ca = 2Pr + 3CaCl2	750-850° C
  2CrCl3 + 3Ca = 2Cr + 3CaCl2	900-1000° C, в атмосфере Ar
  Ca + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2↑
  CaH2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2↑
  CaO + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2O
  2CaO + 2Cl2 = 2CaCl2 + O2	700° C
  CaO2 + 2HCl (конц., хол.) = CaCl2 + H2O2
  Ca(OH)2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2O
  2Ca(OH)2 (суспензия, хол.) + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
  Ca(OH)2 (суспензия, гор.) + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
  CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2	кип
  CaCl2•6H2O = CaCl2 + 6H2O	200-260° C
  CaS + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2S↑
  Ca3P2 + 6HCl (разб.) = 3CaCl2 + 2PH3↑
  CaC2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + C2H2 ↑
  CaC2 + 5Cl2 = CaCl2 + 2CCl4	выше 250° C
  3Ca(AlH4)2 + 2AlCl3 = 8AlH3 + 3CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O	реакция уравнена без электронного баланса
  Ca3N2 + 6NH4Cl = 3CaCl2 + 8NH3	реакция уравнена без электронного баланса
  2CaCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + H2	реакция уравнена без электронного баланса
  4CaH2 + 2AlCl3 = Ca(AlH4)2 + 3CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + H2O	реакция уравнена без электронного баланса
  2CaOCl2 + CO2 = CaCl2 + CaCO3 + Cl2O	реакция уравнена без электронного баланса
  MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH	реакция уравнена без электронного баланса

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O+ 2NH₃

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O  = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HOCl 
CaOCl₂ + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Хлорид кальция

2Медицинский способ применения

Данное соединение находит широкое применение в медицинской практике. Врачи назначают капельницы и уколы с раствором хлористого кальция пациентам, страдающими недугами обычно возникающими на фоне шока, рвоты, токсической диспепсии, а также вследствие перенесенной операции:

• Гипонатриемия
• Дегидратация организма
• Гипохлоремия
• Гипонатриемия

Хлористый кальция также используют как антисептик – им промывают раны и воспаленные слизистые оболочки глаз. Предназначенные для этих целей препараты выпускают в форме раствора для инъекций с объемным содержанием вещества 100 мг. на 1 мл.

Науке хорошо насколько важное участие принимает хлорид кальция в таких органических процессах, как сокращения мышц человек, свертывание крови, прохождение нервных импульсов и формировании костной ткани. Фармакологическое действие препарата обеспечивается за счет растворимых в его растворе ионов

Помимо вышеперечисленных, существуют и иные способы медицинского применения:

• Борьба с аллергическими заболевания (например, сенной лихорадкой)
• Профилактика сывороточной болезни и крапивницы
• Предотвращение развития ангионевротических отеков

Соединение является эффективным антидотом. Оно помогает справиться с отравлениями фтористой и щавелевой кислотами, а также солями магния. Как гемостатик хлористый кальций помогает cправиться с кровотечениями в различных органах: легких, желудочно-кишечном тракте, носовыми, а также маточными кровоизлияниями. Однако препарат нужно вводить в организм медленно и аккуратно. Со скоростью порядка 5 мл. за 3-5 минут.